酸堿度計(jì)ph測(cè)定的原理和方法
PH 測(cè)定的原理/方法
1：PH測(cè)定基本原理
兩支電極與溶液組成電池：指示電極：pH玻璃膜電極
參比電極：飽和甘汞電極
2：PH測(cè)定方法
有指示電極和參比電極而構(gòu)成的電極插入到溶液中形成原電池,在室溫(25℃)時(shí)每單位PH值相當(dāng)于59.1mv的電動(dòng)勢(shì)變化值,在儀器上直接以PH的讀數(shù)表示,溫差在儀器上有補(bǔ)償裝置
液中氫離子的活度而變化。因此，可以通過測(cè)量原電池的電動(dòng)勢(shì)，進(jìn)而計(jì)算出溶液的pH值。因氫離子選擇電極符合能斯特方程，則電極電位為
R——氣體常數(shù)；
T——熱力學(xué)溫度；
F——法拉第常數(shù)。
式中，2.302，6RT/F被稱為對(duì)氫離
（2）電位法測(cè)定 pH值的實(shí)用定義在測(cè)量溶液pH值的原電池中，由于參的測(cè)量實(shí)際上采用的是有液界的原電池，也就是說，用已知標(biāo)準(zhǔn)pHs值溶液測(cè)定未知pHx值的溶液。 當(dāng)被測(cè)溶若兩次測(cè)定中E參和E，均保持不變
酸堿度計(jì)是廣泛應(yīng)用于工業(yè)、電力、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、食品、科研和環(huán)保等領(lǐng)域。該儀器也是食品廠、飲用水廠辦QS、HACCP認(rèn)證中的*檢驗(yàn)設(shè)備。
