PH計(jì)生產(chǎn)廠(chǎng)家生產(chǎn)的PH計(jì)是一種常用的儀器設(shè)備，主要用來(lái)精細(xì)測(cè)量液體介質(zhì)的酸堿度值，配上相應(yīng)的離子選擇電極也可以測(cè)量離子電極電位MV值，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科研、環(huán)保等領(lǐng)域。
PH計(jì)是利用原電池的原理工作的，原電池的兩個(gè)電極間的電動(dòng)勢(shì)依據(jù)能斯特方程，既與電極的自身屬性有關(guān)，還與溶液里的氫離子濃度有關(guān)。原電池的電動(dòng)勢(shì)和氫離子濃度之間存在對(duì)應(yīng)關(guān)系，氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)即為pH值。
酸度計(jì)的主體是精細(xì)的電位計(jì)。測(cè)定時(shí)把復(fù)合電極插在被測(cè)溶液中，由于被測(cè)溶液的酸度（氫離子濃度）不同而產(chǎn)生不同的電動(dòng)勢(shì)，將它通過(guò)直流放大器放大，然后由讀數(shù)指示器（電壓表）指出被測(cè)溶液的pH值。酸度計(jì)能在0～14pH值范圍內(nèi)使用。
選擇PH計(jì)的精度級(jí)別是根據(jù)用戶(hù)測(cè)量所需的精度決定，而后根據(jù)用戶(hù)方便使用而選擇各式形狀的PH計(jì)。
能斯特方程，是指用以定量描述某種離子在A、B兩體系間形成的擴(kuò)散電位的方程表達(dá)式。在電化學(xué)中，能斯特方程用來(lái)計(jì)算電極上相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)而言的氧化還原對(duì)的平衡電壓。能斯特方程只有在氧化還原對(duì)中兩種物質(zhì)同時(shí)存在時(shí)才有意義。
酸度指水中能與強(qiáng)堿發(fā)生中和作用的物質(zhì)的總量PH值的定義方式：PH＝－lg｛H＋｝
1、酸度的數(shù)值越大說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)
2、不管在任何溫度下，中性的溶液AG永遠(yuǎn)是0
與此不同的是，習(xí)慣上認(rèn)定25攝氏度的中性溶液pH＝7，其他溫度下中性溶液的pH都不是7。此外，酸度AG的值域是R，而傳統(tǒng)上pH的值域是0～14。
